路易斯結(jié)構(gòu)式的書寫 根據(jù)求出的成鍵數(shù)、孤對電子對數(shù)和原子間連接規(guī)則，寫出可能的路易斯結(jié)構(gòu)式。 （1）原子間以短線相連，短線總數(shù)達(dá)到成鍵數(shù)。 （2）孤電子對用一對對小黑點(diǎn)從端基原子標(biāo)起，依次到各原子，使每個原子都達(dá)到稀有氣體原子的穩(wěn)定

本文我們將從以下幾個部分來詳細(xì)介紹如何寫路易士電子結(jié)構(gòu)：兩個原子的共價分子、三個或以上原子的共價分子、離子

畫路易斯電子式是挺麻煩的事情，對剛開始學(xué)化學(xué)的人來說尤其難。無論是新手還是只是想復(fù)習(xí)一下，下面都可以幫到你。第一部分：兩個原子的共價分子

路易斯結(jié)構(gòu)式源于路易斯結(jié)構(gòu)理論,又稱為八隅體理論.該理論對描述非過渡元素共價化合物的鍵合情況比較簡單、使用.x0d該理論的基本要點(diǎn)：1、一個共價化合物（或共價分子）能夠穩(wěn)定存在,是由于電子對的共享使每個原子能夠形成一種穩(wěn)定的稀有氣體電

第1步：決定兩個原子之間的共價鍵數(shù)目。

NO的路易斯結(jié)構(gòu)式： 1、一氧化氮為氮氧化合物，化學(xué)式NO， 相對分子質(zhì)量30.01，氮的化合價為+2。是一種無色無味氣體難溶于水的有毒氣體。NO不滿足八隅律，沒有傳統(tǒng)的Lewis結(jié)構(gòu)式。 由于一氧化氮帶有自由基，這使它的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?。當(dāng)它與氧

可以是單鍵、雙鍵或三鍵。通常來講，只要符合了8電子結(jié)構(gòu)（氫原子只有2個）的價電子層，就可以是這個分子的電子式。要找出每個原子的電子數(shù)，就把鍵數(shù)乘以2（每個鍵2個電子），加上沒有成鍵的電子數(shù)。

每個原子達(dá)到穩(wěn)定總電子數(shù)=8+2*3+8+8*2=38 價電子總數(shù)=4+1*3+5+6*2=24 共用電子總數(shù)=38-24=14 共用電子對數(shù)=14/2=7 孤電子總數(shù)=24-14=10 孤電子對數(shù)=10/2=5

因為兩個原子都要有填滿的外層軌道，所以兩個原子組成的共價分子一般含有相同的價電子數(shù)，或者是氫原子和鹵素的情況。

根據(jù)路易斯的理論，SO4 2-總共有價電子數(shù)6+6×4+2=32個，而每個原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)需要5×8=40個，差了8個，所以需要形成4個共價鍵。很顯然，S以4個單鍵連上4個O，每個O上有3對孤對電子，就是其路易斯結(jié)構(gòu)式。 路易斯結(jié)構(gòu)式不考慮共軛效應(yīng)，所以

第2步：畫出相鄰的兩個原子的原子符號。

給你介紹一下路易斯理論吧，有助于你理解，答案見圖。 1916年，美國化學(xué)家路易斯通過對實驗現(xiàn)象的歸納總結(jié)，提出分子中的原子之間可以通過共享電子對，使分子中的每個原子具有穩(wěn)定的稀有氣體電子結(jié)構(gòu)（除了He為1s2外，其他稀有氣體的價電子構(gòu)型

第3步：中間有多少個鍵，就畫多少橫線。

只是叫你畫Lewis結(jié)構(gòu)式的話，是不需要另外標(biāo)注雜化形式的，除非題目有要求。離域π鍵的判斷略復(fù)雜。多做一些題能夠較熟悉地判斷。判斷主要是根據(jù)p軌道的方向（比如σ鍵在x方向，那么y、z方向可能有大π鍵），再根據(jù)電子的位置（處在哪個軌道）判斷

比如 N2（氮?dú)猓┯袀€三鍵，所以要寫出三條平行線。

您好！路易斯結(jié)構(gòu)式源于路易斯結(jié)構(gòu)理論，又稱為八隅體理論。該理論對描述非過渡元素共價化合物的鍵合情況比較簡單、使用。 該理論的基本要點(diǎn)：1、一個共價化合物（或共價分子）能夠穩(wěn)定存在，是由于電子對的共享使每個原子能夠形成一種穩(wěn)定的稀

第4步：將其他電子畫成點(diǎn)的形式，要確保成對，并且平均分配在原子符號周圍。

c2h4的價電子層路易斯結(jié)構(gòu)式怎么寫  我來答 分享 微信掃一掃 新浪微博 QQ空間 舉報 瀏覽3 次 可選中1個或多個下面的關(guān)鍵詞,搜索相關(guān)資料。也可直接點(diǎn)“

這表示原子未分配的電子。

路易斯酸的結(jié)構(gòu)式 在弗蘭克蘭結(jié)構(gòu)式基礎(chǔ)上，Lewis提出了“共用電子對理論“—”表示共用一對電子。

第5步：O2 （氧氣）有兩個平行線連接兩個氧原子，每個原子上還有另兩對電子。

人們把這類(用短棍表示共價鍵,同時用小黑點(diǎn)表示非鍵合的"孤對電子")添加了孤對電子的結(jié)構(gòu)式叫做路易斯結(jié)構(gòu)式,也叫電子結(jié)構(gòu)式. 路易斯結(jié)構(gòu)式 分子結(jié)構(gòu) 1916年,Lewis 共價分子——分子中原子之間可以通過共享電子對而使每一個原子具有穩(wěn)定的稀有氣體

第二部分：三個或以上原子的共價分子

1.除了氫外，其它原子都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即成鍵電子對和孤電子對總數(shù)為4對（即8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 2.首先鍵的極性，由于電負(fù)性差值越大，鍵的極性越大 其次要考慮鍵的極性是矢量，幾個矢量相加是增強(qiáng)還是抵消

第1步：確定哪個是中心原子。

C原子最外層有4個電子，有2個是成對電子，有2個是成單電子，還有1個空的2P軌道；O原子最外層有6個電子，有4個是成2對的成對電子，也有2個是成單電子。 成鍵時，O的2個單電子與C的2個單電子正常形成化學(xué)鍵，然后O的一對電子進(jìn)入C的空軌道，形成一

這里作為基本教程，我們只假設(shè)有一個中心原子。一般是電負(fù)性最小的原子，并且最能和其他原子成鍵。之所以叫中心原子，是因為其他原子繞著它成鍵。

路易斯結(jié)構(gòu)式在弗蘭克蘭結(jié)構(gòu)式基礎(chǔ)上，Lewis提出了“共用電子對理論” “—”表示共用一對電子。H—H “＝”表示共用兩對電子。H—O—H O＝O “≡”表示共用三對電子。N≡N 弗蘭克蘭的“化合價”=Lewis的電子共用電子對數(shù)目。 ① 柯賽爾的“八隅律” 認(rèn)為稀有氣體的

第2步：確定電子如何分布在中心原子周圍（包括未成鍵的電子對和成鍵電子對）。

a．令no ? 共價分子中每個原子形成八電子構(gòu)型（H為2電子構(gòu)型）所需要的電子總數(shù) b．令n v ? 共價分子中，每個原子的價電子數(shù)總和 c．令ns ? 共價分子中所有原子之間共享電子總數(shù) ns = no - nv ，ns/2 = (no - nv) / 2 = 成鍵數(shù)

總之（但不包含所有情況）原子周圍要有8個電子，會構(gòu)成2-4個電子區(qū)域，這根據(jù)成的鍵而不同。

高中里都是遵守八電子原則吧 硫酸根中硫與兩個氧成共價鍵，跟另外兩個氧是配位鍵，配位鍵應(yīng)該算成硫失去電子，因此硫是+6價 一氧化二氮可以看成三元環(huán)結(jié)構(gòu)的，氧和兩個氮分別成共價鍵，兩個氮之間有N N雙鍵 ClO2的電子對排布是平面三角形的。其

比如 NH3 有3個成鍵電子對（每個氫原子以共價形式連上氮原子），同時中間原子氮還有一個未成鍵電子對。這樣表示有4個電子區(qū)域，其中有一個是孤電子對。

結(jié)構(gòu)式與路易斯結(jié)構(gòu)式的區(qū)別在于：結(jié)構(gòu)式中沒有電子的表示，而路易斯結(jié)構(gòu)式則需要標(biāo)出電子。 對于N2（氮?dú)猓﹣碚f： 結(jié)構(gòu)式是“ N≡N”，路易斯結(jié)構(gòu)式是 “：N≡N ：”。 擴(kuò)展資料： 路易斯結(jié)構(gòu)是分子中原子和原子鍵結(jié)和標(biāo)示孤對電子存在的圖像。19世紀(jì)

CO2 有兩個氧原子以共價鍵形式結(jié)合在C原子上。這樣有兩個電子區(qū)域，0個孤電子對。

PCl5，即五氯化磷，打破了8電子規(guī)律，因為中間的P原子旁邊有5個成鍵電子對。5個氯原子以共價鍵形式結(jié)合在中心原子磷上。

第3步：寫出中心原子符號。

第4步：在中心原子邊標(biāo)出成鍵結(jié)構(gòu)。

每個孤電子對用兩個點(diǎn)來表示。每個鍵畫條線來表示。雙鍵、三鍵分別畫出二、三條線。

第5步：每條線底部，接上對應(yīng)原子符號。

第6步：現(xiàn)在畫出其他的環(huán)繞原子。

每個鍵當(dāng)成兩個電子算（雙鍵和三鍵分別作為4、6個電子），加入電子對，這樣元素的電子數(shù)加起來是8。

當(dāng)然也有一些原子不按8電子規(guī)律，還有氫原子任何時候只有0或2 個價電子。氫分子以共價形式結(jié)合的話，就沒有任何孤電子對了。

第三部分：離子

第1步：要畫出單原子離子（只有一個原子），先寫出元素符號，然后畫出原有的價電子數(shù)，加上或減去其得到或失去電子的量。

比如鋰原子失去僅有的一個價電子，得到Li，沒有其他點(diǎn)。

氯原子獲得一個電子會變成8電子滿層結(jié)構(gòu)。因此路易斯結(jié)構(gòu)是Cl旁邊畫出4對電子點(diǎn)。

第2步：畫出原子旁邊的括號，在方括號旁邊右上角寫出電荷數(shù)。

比如鎂離子外圍沒有電子，因此是 [Mg]2+。

第3步：在多原子離子情況中（比如NO3-、SO42-），按照上述的“三個或以上原子的共價分子”規(guī)律，每有一個負(fù)電荷，就加上一個點(diǎn)，來讓所有原子的價電子都符合規(guī)律。

在結(jié)構(gòu)旁邊也要畫出方括號，寫出電荷數(shù)。

擴(kuò)展閱讀，以下內(nèi)容您可能還感興趣。

路易斯酸的結(jié)構(gòu)式怎么寫

路易斯酸的結(jié)構(gòu)式

在弗蘭克蘭結(jié)構(gòu)式基礎(chǔ)上，Lewis提出了“共用電子對理論“—”表示共用一對電子。

什么是路易斯結(jié)構(gòu)式

人們把這類(用短棍表示共價鍵,同時用小黑點(diǎn)表示非鍵合的"孤對電子")添加了孤對電子的結(jié)構(gòu)式叫做路易斯結(jié)構(gòu)式,也叫電子結(jié)構(gòu)式.

路易斯結(jié)構(gòu)式

分子結(jié)構(gòu)

1916年,Lewis

共價分子——分子中原子之間可以通過共享電子對而使每一個原子具有穩(wěn)定的稀有氣體電子結(jié)構(gòu).

共價鍵——通過共用電子對而形成的化學(xué)鍵.

路易斯結(jié)構(gòu)式(電子結(jié)構(gòu)式)

短棍表示共價鍵

小黑點(diǎn)表示非鍵合的"孤對電子"

路易斯結(jié)構(gòu)式

分子結(jié)構(gòu)

路易斯結(jié)構(gòu)式(電子結(jié)構(gòu)式)

短棍表示共價鍵

小黑點(diǎn)表示非鍵合的"孤對電子"

分子結(jié)構(gòu)

貢獻(xiàn):初步解釋了簡單非金屬原子間形成共價分子的過程.

3.

1 路易斯結(jié)構(gòu)式怎么寫？ 2 多原子化合物極性強(qiáng)弱怎么比較？

1.除了氫外，其它原子都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即成鍵電子對和孤電子對總數(shù)為4對（即8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

2.首先鍵的極性，由于電負(fù)性差值越大，鍵的極性越大

其次要考慮鍵的極性是矢量，幾個矢量相加是增強(qiáng)還是抵消更多追問追答追問第一個能舉個具體的例子嗎？比如乙烯的怎么寫？是都寫成電子的，還是有短線的？

這兩個問題的話，有什么化學(xué)書是詳細(xì)講的？我覺得你說的太抽象了，不懂……是這樣寫嗎？

為什么一氧化碳的路易斯結(jié)構(gòu)式是這樣寫的？？？求大佬解答

C原子最外層有4個電子，有2個是成對電子，有2個是成單電子，還有1個空的2P軌道；O原子最外層有6個電子，有4個是成2對的成對電子，也有2個是成單電子。

成鍵時，O的2個單電子與C的2個單電子正常形成化學(xué)鍵，然后O的一對電子進(jìn)入C的空軌道，形成一個配位鍵。

擴(kuò)展資料：

要正確寫出共振結(jié)構(gòu)式，應(yīng)符合下列幾條規(guī)則：

1、共振結(jié)構(gòu)式之間只允許鍵合電子的移動，而不允許原子核位置的改變。

2、所有的共振結(jié)構(gòu)式必須符合Lewis結(jié)構(gòu)式。

3、所有的共振結(jié)構(gòu)式必須具有相同數(shù)目的未成對電子。以烯丙游離基為例：CH2=CH-CH2→CH2-CH=CH2。

4、電子離域化往往能夠使分子更為穩(wěn)定，具有較低的內(nèi)能，為了衡量這種穩(wěn)定性，可以使用共振能。

參考資料來源：百度百科-路易斯結(jié)構(gòu)式