業(yè)績完成百分比計算公式：業(yè)績完成百分比=實際完成業(yè)績量÷目標業(yè)績量x100% 質(zhì)量高的產(chǎn)品,一定比質(zhì)量差的產(chǎn)品更具優(yōu)勢,也更受客戶的青睞,或許有部分客戶會出于成本的考慮選擇價格低廉的產(chǎn)品,但更多的客戶關(guān)注的還是產(chǎn)品本身的質(zhì)量,所以努力提升產(chǎn)

本文我們將從以下幾個部分來詳細介紹如何計算質(zhì)量百分比：開始、如果給了質(zhì)量，如何計算質(zhì)量百分比、如果沒給質(zhì)量，如何計算質(zhì)量百分比

化學(xué)作業(yè)要計算質(zhì)量百分比？別擔(dān)心，往下讀吧。這個計算比聽起來的簡單多了！第一部分：開始

這種物質(zhì)的摩爾分數(shù)，乘以這種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，除以混合物中各種物質(zhì)的摩爾分數(shù)，乘以各自的摩爾質(zhì)量之和，等于質(zhì)量分數(shù)。摩爾濃度與體積無關(guān)，而與質(zhì)量分數(shù)、密度以及摩爾質(zhì)量有關(guān)。 例如，已知一氧化碳與二氧化碳混合氣體中，一氧化碳與二氧化

質(zhì)量百分比就是目標化合物的質(zhì)量除以溶液或總化合物總質(zhì)量得到的百分比數(shù)。有兩種方法可以運算。下面教你如何辨別用哪種方法。

按照質(zhì)量體積比算就是150g/500ml=30%，按照質(zhì)量百分比算需要知道模擬海水的密度，密度乘以海水體積得到質(zhì)量，再用兩者的質(zhì)量相比就是質(zhì)量百分比。

第1步：看看題目是否提供了化合物的質(zhì)量，來決定用什么方法。

這個里面有很多分類： 對于同一種材料下的保密物質(zhì)和通配符物質(zhì)含量總和不得超過材料總量的10% 對于存在父節(jié)點和子節(jié)點層級關(guān)系時，各子節(jié)點質(zhì)量百分比可以是固定值、范圍"X%-Y%”或"剩余"，但同一級節(jié)點的百分比之和必須等于100%，否則系統(tǒng)提示

題目給你質(zhì)量的情況。如果給了質(zhì)量，比如“100g水里溶解了5g氫氧化鈉，那么它的質(zhì)量百分比是多少？”往下面看到“”部分。

用該物質(zhì)的摩爾分數(shù)乘以該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，再除以混合物中各種物質(zhì)的摩爾分數(shù)，然后乘以各自的摩爾質(zhì)量之和，等于質(zhì)量分數(shù)。摩爾濃度與體積無關(guān)，而與質(zhì)量分數(shù)、密度以及摩爾質(zhì)量有關(guān)。 例如：已知一氧化碳與二氧化碳混合氣體中，一氧化碳與二氧

如果沒有給質(zhì)量?！罢页鰵湓釉谒肿又械馁|(zhì)量百分比”如果是這種問題，就看到“如果沒給質(zhì)量，如何計算質(zhì)量百分比”部分。

質(zhì)量百分比是一個比值,以100為分母 “%”就是它的標準表示符號. 百分比是一種表達比例，比率或分數(shù)數(shù)值的方法，如82%代表百分之八十二，或82/100、0.82。成和折則表示十分之幾，舉例如“七成”和“七折”，代表70/100或70%或0.7。所以百分比后面不能接

第二部分：如果給了質(zhì)量，如何計算質(zhì)量百分比

用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液的質(zhì)量的百分比來表示的濃度，叫做質(zhì)量百分比濃度（簡稱百分比濃度）。質(zhì)量百分比濃度是日常生活和生產(chǎn)中常用的濃度，它沒有量綱。以后它將被法定計量單位質(zhì)量分數(shù)（W）代替。物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)WB是物質(zhì)B的質(zhì)量與混合物的質(zhì)

下面是解決給了質(zhì)量讓你計算質(zhì)量百分比的題目。比如“100g水里溶解了5g氫氧化鈉，那氫氧化鈉的質(zhì)量百分比是多少？”我們以它作為例子來計算。

物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 / 溶液體積。 20 mg /ml 相當于 (20 mg/5700 g/mol) / 1ml

第1步：計算總質(zhì)量。

摩爾濃度與體積無關(guān)，而與質(zhì)量分數(shù)、密度以及摩爾質(zhì)量有關(guān)。 摩爾濃度的基本公式：c=1000ρω/M 式中的ρ為溶液的密度,單位g/ml； ω為溶液的質(zhì)量分數(shù),%； M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,g/mol。 例如98%濃硫酸的密度為1.84g/ml,摩爾濃度為 c=1000*1.84*98%/98=

把化合物中或溶液中所有元素的質(zhì)量加起來，得到總質(zhì)量，即分母。寫下來。

首先要知道對應(yīng)溶液的密度，先算出1L溶液的質(zhì)量，再按百分比的濃度求出溶質(zhì)質(zhì)量，再除以其摩爾質(zhì)量求出其摩爾數(shù)，因為計算的是1L溶液，所以用摩爾數(shù)再除1L即是其摩爾濃度了。如36%HCl查得 t=20℃時的密度為1.1789g/cm3。 1LHCl質(zhì)量為1.1789×1000c

比如100g + 5g = 105g 就是總質(zhì)量。

摩爾濃度與體積無關(guān)，而與質(zhì)量分數(shù)、密度以及摩爾質(zhì)量有關(guān)。 摩爾濃度的基本公式：c=1000ρω/M 式中的ρ為溶液的密度,單位g/ml； ω為溶液的質(zhì)量分數(shù),%； M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,g/mol。 例如98%濃硫酸的密度為1.84g/ml,摩爾濃度為 c=1000*1.84*98%/98=

第2步：辨認目標化合物。

1、液體的質(zhì)量分數(shù)：質(zhì)量分數(shù)=溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量*100%，溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，無單位。 2、固體的質(zhì)量分數(shù)：質(zhì)量分數(shù)=所求物質(zhì)的質(zhì)量/總的物質(zhì)的質(zhì)量*100%，無單位。 定義一 質(zhì)量分數(shù)(mass fraction)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的百分

要找出質(zhì)量百分比，即要求一個化合物質(zhì)量在總質(zhì)量中所占的百分比。寫下目標化合物，即分子部分。

溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液總質(zhì)量*100% =溶質(zhì)的質(zhì)量/（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）*100%

比如這里的目標化合物就是5g的氫氧化鈉。

郭敦榮回 先分別稱量（測定）A，B，C的重量各是多少，確認A+B+C=25 kg，之后計算各占總量的百分比： A占總量的百分比=A的重量/25×100%， B占總量的百分比=B的重量/25×100%， C占總量的百分比=C的重量/25×100%。

第3步：相除。

質(zhì)量百分比，溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液總質(zhì)量。 如要投料0.25% NaOH，那就是99.75克水里加上0.25克NaOH就是你投料的算法。

用以上兩步得到的目標化合物質(zhì)量除以總質(zhì)量，得到一個質(zhì)量比率。

HCl：物質(zhì)的量：500/22.4=22.32mol 質(zhì)量：22.32x36.5=814.68g 水：質(zhì)量：1000g 溶液：質(zhì)量：1000+814.68=1814.68g 體積：1814.68/1.07=1696mL=1.7L 質(zhì)量百分比=814.68/1814.68*100%=45% 物質(zhì)的量濃度=22.32/1.7=13.13mol/L

比如這里，5g（氫氧化鈉質(zhì)量） 處以 105 g得到 0.04761。

C=ωρ1000/M，ω－質(zhì)量百分比濃度，ρ－密度，1000－立方厘米與升單位的換算，M－溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，本公式是推導(dǎo)公式，有1000的單位換算，所以不能帶單位計算。 摩爾濃度是以1升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)表示的濃度。以單位體積里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量（

第4步：計算百分比。

1.15g/ml的HF怎么計算其質(zhì)量濃度(及百分比)  我來答 分享 微信掃一掃 新浪微博 QQ空間 舉報 瀏覽6 次 可選中1個或多個下面的關(guān)鍵詞,搜索相關(guān)資料。

把之前得到的比率數(shù)乘以100，得到質(zhì)量百分比。

如何算出6系鋁合金中Mg2Si含量 先計算形成Mg2Si所需的Si%：Mg%/1.732=Si%(通常Si%會過剩) 然後Mg2Si%=Mg%+上面計算所得的Si%(不是成份中的Si%)

比如0.04761 乘以 100 得到4.761% ，因此 5g 氫氧化鈉溶于 100g水后質(zhì)量百分比是 4.761%。

空氣的相對原子質(zhì)量大約為29。0℃及一個標準大氣壓下（1.013×10^5 Pa）空氣密度為1.293g/L 。把氣體在0℃和一個標準大氣壓下的狀態(tài)稱為標準狀態(tài)，空氣在標準狀態(tài)下可視為理想氣體，其摩爾體積為22.4L/ mol。也就是說標準狀況下22.4L的空氣重量約為

第三部分：如果沒給質(zhì)量，如何計算質(zhì)量百分比

用各質(zhì)量分數(shù)除以它們的相對原子質(zhì)量，求出它們的原子個數(shù)比。 1、計算相對分子質(zhì)量 同種元素的相對原子質(zhì)量與其原子個數(shù)相乘，不同原子的相對原子質(zhì)量相加。 2、計算組成物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比 化學(xué)式中各元素的質(zhì)量比，就是各元素的相對原子質(zhì)

下面我們要處理一個不告訴你質(zhì)量，而要你求化學(xué)物質(zhì)質(zhì)量百分比的題目。比如：“找出氫原子在水分子中的質(zhì)量百分比”，下面我們解這個問題。

并且換算成質(zhì)量百分數(shù)?FE 20 分峰后各組分的含量如何計算呢? 分峰后各組分的含量如何計算呢? 展開  我來答 分享 微信掃一掃 新浪微博 QQ空間

第1步：先讀讀下面的各種定義（解這類問題之前，你先得了解這些基本概念）：

化合物。兩種或多種元素構(gòu)成的物質(zhì)就是化合物，可以以離子鍵或共價鍵的形式結(jié)合。可以通過化學(xué)反應(yīng)將不同元素拆開。

比如氫和氧是不同化學(xué)元素，因此水分子就是化合物，水是兩個氫離子和一個氧離子構(gòu)成的。

化學(xué)式?；瘜W(xué)式即以縮寫的形式寫出元素的方法。寫化學(xué)式時也會考慮化合物中各元素比例問題。

比如水的化學(xué)式含有H（代表氫）、O（代表氧），同時每個分子含有兩個氫，一個氧，因此要表示出這種比例，要寫出H2O。

摩爾比。一個化合物中一種元素相對于另一種元素的比值就是摩爾比?？梢酝ㄟ^查看化學(xué)式得到各元素之間的摩爾比。

比如H2O（水）中，我們可以看出氫氧有2:1的比值關(guān)系（摩爾比）。

第2步：寫出化學(xué)式。

如果題目中沒有給你化學(xué)式，就寫出來。如果題目給了，就跳過這步。直接跳到“找出每種元素質(zhì)量”步驟。

比如這題中寫出水的化學(xué)式H2O

第3步：得到每個元素的質(zhì)量。

查一下元素周期表中相應(yīng)元素的質(zhì)量，寫下來。

比如這里你要找氧元素，會看到 15.9994，氫元素則是 1.00794。

第4步：讓質(zhì)量乘以摩爾比。

看看化合物中含有多少摩爾的化合物。用摩爾質(zhì)量乘以摩爾比值，把結(jié)果寫下來。

比如這里摩爾比是2:1，因此要讓氫原子摩爾質(zhì)量乘以 2， 1.00794 X 2 = 2.01588 ，留下氧原子的摩爾質(zhì)量 15.9994

第5步：計算總質(zhì)量。

把所有元素的質(zhì)量加起來，要確保用在“用摩爾質(zhì)量乘以摩爾比”步驟中計算得到的質(zhì)量，寫下來作為分母。

比如你可以用 2.01588 （兩原子的氫的摩爾質(zhì)量）加15.9994 （單個氧原子質(zhì)量）得18.01528

第6步：辨認出目標化學(xué)物質(zhì)。

要計算質(zhì)量百分比，你需要先知道目標化學(xué)物質(zhì)的質(zhì)量，然后用它除以總質(zhì)量的百分比。辨認出目標化學(xué)物，然后寫下來。作為分子部分。

比如這里，目標化學(xué)物質(zhì)是氫原子。

第7步：相除。

用上述兩步得到的目標化學(xué)物質(zhì)的質(zhì)量處以總質(zhì)量，得到質(zhì)量比。

比如這里用（氫原子總質(zhì)量）2.01588除以（水分子總質(zhì)量）18.01528，然后得到質(zhì)量比0.11189 。

第8步：計算百分比。

直接用之前得到的比值乘以100，得到質(zhì)量百分比了。

比如這里你可以用0.11189 乘以 100 得到 11.18%，即氫原子在水中的質(zhì)量百分比為11.18%.

小提示

確保要先配平得出化學(xué)式。如果題目給了，一般就是配平好了的，不過如果要通過化學(xué)方程式得到化學(xué)式，就需要自己配平才能得到質(zhì)量百分比。

擴展閱讀，以下內(nèi)容您可能還感興趣。

如何把百分比的濃度計算成物質(zhì)量的濃度

首先要知道對應(yīng)溶液的密度，先算出1L溶液的質(zhì)量，再按百分比的濃度求出溶質(zhì)質(zhì)量，再除以其摩爾質(zhì)量求出其摩爾數(shù)，因為計算的是1L溶液，所以用摩爾數(shù)再除1L即是其摩爾濃度了。如36%HCl查得 t=20℃時的密度為1.1789g/cm3。

1LHCl質(zhì)量為1.1789×1000cm3=1178.9g

1L36%HCl中HCl質(zhì)量為1178.9g×36%=424.4g

1L36%HCl中HCl摩爾數(shù)為424.4g÷36.5=11.63mol

36%HCl的摩爾濃度為11.63mol÷1L=11.63 mol/L

這是t=20℃時的濃度，如果不是可查到相應(yīng)的溫度下的密度再計算。下面是對照表。

網(wǎng)上找的可能會有出入但不會太大。

HCl百分比濃度---相對密度表t=20℃

HCl %相對密度（g/cm3）HCl %相對密度（g/cm3）HCl %相對密度（g/cm3）

21.0082 141.0675 26 1.0290

41.0181 16 1.0776 28 1.1392

61.0279 181.0878 301.1492

81.0376 201.0980 341.1593

101.0474 22 1.1083 36 1.1789

121.0574 24 1.1187 38 1.1885

熱失重數(shù)據(jù)如何知道樣品的質(zhì)量百分比，怎樣計算的呢？

自由落體加速度÷9.80665

若自由落體加速度小于G則是失重,否則超重

知道質(zhì)量百分數(shù)和體積怎么求摩爾濃度

摩爾濃度與體積無關(guān)，而與質(zhì)量分數(shù)、密度以及摩爾質(zhì)量有關(guān)。

摩爾濃度的基本公式：c=1000ρω/M

式中的ρ為溶液的密度,單位g/ml；

ω為溶液的質(zhì)量分數(shù),%；

M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,g/mol。

例如98%濃硫酸的密度為1.84g/ml,摩爾濃度為

c=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L

質(zhì)量分數(shù)怎么算？

1、液體的質(zhì)量分數(shù)：質(zhì)量分數(shù)=溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量*100%，溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，無單位。

2、固體的質(zhì)量分數(shù)：質(zhì)量分數(shù)=所求物質(zhì)的質(zhì)量/總的物質(zhì)的質(zhì)量*100%，無單位。

定義一

質(zhì)量分數(shù)(mass fraction)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的百分比（溶質(zhì)B的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的分數(shù)）或。用符號ω表示。

計算公式為：?

上式中ω(B)的量綱為1，也可用百分數(shù)表示。?

定義二

質(zhì)量分數(shù)也可以指化合物中各原子相對原子質(zhì)量（需乘系數(shù)）與總式量的比值，即某元素在某物質(zhì)中所占比例。例如物質(zhì)Fe2O3（氧化鐵），則Fe的質(zhì)量分數(shù)為：56*2/160*100%=70%元素的質(zhì)量分數(shù)用途廣泛，其中在食品包裝上的“營養(yǎng)成分”標示等都要用到元素的質(zhì)量分數(shù)。

擴展資料：

注意事項

1 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。

2 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。

3 若溶質(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，直接利用計算公式進行計算。計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。

4 若溶質(zhì)為結(jié)晶水合物，溶于水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶水的質(zhì)量。因為結(jié)晶水合物溶于水時，結(jié)晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的溶劑，且水的質(zhì)量有增加。

關(guān)于酸、堿、鹽溶液間發(fā)生1～2個化學(xué)反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)問題的計算。首先要明確生成的溶液中溶質(zhì)是什么，其次再通過化學(xué)反應(yīng)計算溶質(zhì)質(zhì)量是多少，（往往溶質(zhì)質(zhì)量由幾個部分組成）最后分析各量間關(guān)系求出溶液總質(zhì)量，再運用公式計算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

a溶液組成法

溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)一定是溶解的，溶劑水根據(jù)不同的題目通常有兩種情況：

①原溶液中的水，

②化學(xué)反應(yīng)新生成的水。

b、質(zhì)量守恒法

溶液質(zhì)量=m（反應(yīng)）－m↓－m↑，此法較為簡單，其m（反應(yīng)）代表反應(yīng)物（或溶液）質(zhì)量總和，m↓表示不溶固體及生成沉淀的質(zhì)量，m↑表示生成氣體的質(zhì)量。

參考資料：百度百科——質(zhì)量分數(shù)

什么是百分比濃度如何計算

溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液總質(zhì)量*100%

=溶質(zhì)的質(zhì)量/（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）*100%