你概念不情！某元素是某種原子的總稱。不包括分子！每種物質(zhì)的組成是由分子式來表示的。而物質(zhì)的分子個數(shù)，就說不清了，以后有“摩爾”來說明。

本文我們將從以下幾個部分來詳細(xì)介紹如何找原子數(shù)：準(zhǔn)備材料、找出原子數(shù)、使用原子數(shù)

一種元素的原子數(shù)是指一個原子中的質(zhì)子數(shù)。一種元素或同位素的原子數(shù)是不會改變的。因此，原子數(shù)可以用于找出一種元素或化合物的原子量。請使用以下方法并參照元素周期表來找出原子數(shù)。第一部分：準(zhǔn)備材料

原子的孤對電子數(shù)的確定，依據(jù)能量最低原理畫出電子排布圖，就可以確定。 分子的中心原子上的孤對電子數(shù)的確定，中心原子上的孤對電子對數(shù)=（A–xB）÷2 式中A為中心原子的價(jià)電子數(shù)，對于主族元素來說，價(jià)電子數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)；x為中心原

第1步：找出你想找到其原子數(shù)的元素。

知道原子的原子序數(shù)。 1、如果不知道原子序數(shù)，可以根據(jù)元素查閱元素周期表 2、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)（Z）=原子核外電子數(shù) 3、再查詢質(zhì)量數(shù)A，中子數(shù)N=A-Z

如果你是為了完成一項(xiàng)作業(yè)的話，你可能會遇到更復(fù)雜的問題，而原子數(shù)只是其中的九牛一毛。

金剛石也叫鉆石，俗稱“金剛鉆” 金剛石的化學(xué)成分是碳，（碳12），碳12是原子類型，當(dāng)然金剛石是由很多的碳12構(gòu)成，一般除含碳元素外，還含有少量諸如SiO2、MgO、CaO、FeO，F(xiàn)e2O3、TiO2等雜質(zhì)?！敖^對的” 鉆石可以說 這在寶石中是唯一由單一元素組

第2步：找一份元素周期表。

孤電子對是指原子在形成化合物后所具有的孤電子對，而非原子狀態(tài)。孤電子對數(shù) = （價(jià)電子數(shù) - 電荷數(shù) - 成鍵數(shù)目）/ 2 如NH3 = （5 - 3）/2 = 1 OH(-) = [6 - (-1) - 1]/ 2 = 3

在化學(xué)書或網(wǎng)上就能找到。

[……]這個括號中是絡(luò)合的部分叫內(nèi)界，如果內(nèi)界是離子，則會有抗衡離子稱為外界。 本題中內(nèi)界為電中性，所以沒有外界。內(nèi)界包括中心金屬和配體，本題的配體有4個——兩個Cl-，兩個NH3，因?yàn)殡娭行?，所以中心金屬Pt為+2價(jià)。 配體：Cl- 和 NH3 配位原

去該網(wǎng)址http://education.jlab.org/itselemental/index.html 找到在線的元素周期表。

主族元素的價(jià)電子就是主族元素原子的最外層電子；過渡元素的價(jià)電子不僅是最外層電子，次外層電子及某些元素的倒數(shù)第三層電子也可成為價(jià)電子，如有時也包括次外層的D電子，對于鑭系元素，還有倒數(shù)第三層的F電子，可通過原子軌道能量判斷：ns

第3步：學(xué)習(xí)元素周期表。

找同分異構(gòu)體的方法：先寫完直鏈的，然后一個一個的減少碳原子，把它作為取代基，寫的過程中可能會出現(xiàn)錯誤的結(jié)構(gòu)，或者是重復(fù)的結(jié)構(gòu)，然后檢查一下，看是否寫的全面，對錯誤的或者重復(fù)的結(jié)構(gòu)要做出判斷以鑒別對錯。書寫同分異構(gòu)體時，關(guān)鍵要注

元素周期表是按元素的原子數(shù)排列的。

en指的是乙二胺，NH2-CH2CH2-NH2. 這是一個雙齒配體，也叫螯合配體。在配合物[Cu(en)2]中，每個乙二胺用兩個胺基配位于銅離子。所以總共應(yīng)該是四個配位原子。

原子數(shù)是每個元素獨(dú)有的。它是區(qū)分元素的決定性因素，也就是說，元素周期表會從最輕的氣體開始排列，比如氫氣的原子數(shù)是1。排到最重的元素，比如鐒，其原子數(shù)為103。

第一步：先把氯看成氫,寫出所對應(yīng)該烷烴的所有同分異構(gòu)體. 例：C4H9Cl 中把氯看成氫,化學(xué)式寫成： C4H10,就是先寫出丁烷的同分異構(gòu)體. 第二點(diǎn)：排除等位碳.例如：CH3--CH2--CH2--CH3 中左側(cè)CH3--CH2- 與右側(cè)-CH2--CH3對稱,相當(dāng)于碳位相同,所以找

你也可以通過找出一個元素的原子數(shù)來找到其電子數(shù)。質(zhì)子和電子的數(shù)量是一樣的。

中心原子配位數(shù)，簡單來說，就是居中的原子到底和旁邊多少原子形成配位鍵（共價(jià)鍵）。 在共價(jià)分子或者離子中，一般都存在一個中心原子，比如水H2O，兩個氫之間并不形成共價(jià)鍵，而是分別與氧形成共價(jià)鍵，所以我們把氧稱為水分子的中心原子，而它

一個同位素有穩(wěn)定的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，但是中子數(shù)是不一樣的。

1原理 遵循兩個原則 ①質(zhì)量守恒定律（在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。） ②客觀事實(shí) 2配平方法 通常考試配平題所給方程式等號寫的是短線，需要考生把短線改為等號，否則是沒有分的。（上海初高中

第二部分：找出原子數(shù)

（1）P和S屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，但P處于第ⅤA族和S處于第ⅥA族，所以其第一電離能大小順序是P＞S；（2）Mg和Ca屬于同一主族元素且原子序數(shù)依次增大，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以其第一電離能大小順序

第1步：在元素周期表中找到你想找的元素。

等效氫，即是在空間位置上完全相同的氫原子，那么其被取代的效果是完全相同的，主要考慮下面幾種情況。 同一碳原子上的氫是等效的 連結(jié)在同一碳原子上的甲基上的氫是等效的 關(guān)于鏡面對稱的碳原子上的氫原子時等效的 一氯代物，即在該有機(jī)物取代

第2步：在元素格的左上角找到元素號。

元素經(jīng)常采用相對質(zhì)量來量綱,單位為1，即相對與碳12原子的1/12的比例，得到的就是經(jīng)常說的相對原子質(zhì)量/相對分子質(zhì)量。 而實(shí)際質(zhì)量=相對原子/分子質(zhì)量*碳12原子的1/12的質(zhì)量。某元素的相對原子質(zhì)量大致等于該元素的中子數(shù)加質(zhì)子數(shù)．

這就是原子數(shù)。

想和這陽競一芒，把繁星點(diǎn)亮 煙霧云霧水霧 他很為憐這個以女這個 熟悉的聲音卻響在的 也鎖住的心

第3步：比如，銀（Ag）的左上角數(shù)字是47。

由圖中可以獲得的信息有：（1）原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等．（2）原子的相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和．（3）氫的原子核中沒有中子．（4）原子的質(zhì)量都很?。?/p>

這就是它的原子數(shù)。

（1）分子或原子 （2）分子 （3）原子 （4）質(zhì)子 （5）核外電子 （6）原子和分子 （7）氦原子 （8）元素 （9）質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)

第三部分：使用原子數(shù)

離別的場景讓人感傷，而是多年前我們曾擁有一樣的夢想和目標(biāo)，當(dāng)我們無法去實(shí)現(xiàn)它，繼而嘲笑執(zhí)著的自己時，卻有人真的做到了，而且是在不動聲色中，悄無聲息地“奪了冠

第1步：利用一個元素的原子數(shù)來找出其中子數(shù)。

由化學(xué)式知含有4個碳碳雙鍵，若考慮簡單一點(diǎn)苯的氯代物，先看C9H12的同分異構(gòu)體有幾種在讓氯去取代一個氫原子就可得到它的氯代物有幾種同分異構(gòu)體，C9H12可以是丙基苯（CH3CH2CH2-C6H5）,異丙基苯（CH3）2CH-C6H5,臨間對甲基乙基苯（H3C-C6H4-CH

第2步：在元素格的底部找到原子量。

貸款的的錢不還會有什么后果： 1、確實(shí)沒有償還能力的，應(yīng)當(dāng)與貸款機(jī)構(gòu)進(jìn)行協(xié)商，寬展還款期間或者分期歸還。 2、如果貸款機(jī)構(gòu)起訴到法院勝訴之后，在履行期未履行法院判決，會申請法院強(qiáng)制執(zhí)行。 3、法院在受理強(qiáng)制執(zhí)行時，會依法查詢貸款人名

比如，銀(Ag)的原子量是107.8682。

15新疆烏魯木齊）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的一部分，A～F代表六種不同短周期元素．下列說法不正確的是（） A．原子序數(shù)E＜C B．A、D同族 C．A、B同周期 D．C、F化學(xué)性質(zhì)相似

第3步：從原子數(shù)中減去原子量。

（1）用奇數(shù)配偶法配平 按照這一方法進(jìn)行配平的步驟如下： ①找出方程式里左右兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素 ②該元素的原子在方程式兩端的總數(shù)是否是一奇一偶，是則選定這一元素作為配平的起點(diǎn)。在該元素的原子數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)

將原子量四舍五入到最近的整數(shù)。得到的結(jié)果就是原子中中子的數(shù)量。

以三氧化硫?yàn)槔齺磉M(jìn)行判斷： 1、第一步，分析組成元素的雜化類型。三氧化硫?yàn)槠矫嫒?，中心硫原子為sp2雜化，產(chǎn)生三個平面延伸的軌道。（姑且標(biāo)記三個氧原子為一二三號）其中兩個軌道（各含一個電子）與一號氧原子，二號氧原子共用電子對形成σ

將銀作為一個例子的話，我們應(yīng)該用107.8682（108）減去47，得到61個中子。

沒銨原子，在化學(xué)里面有三個An 氣字頭的 氨。 NH3 表示分子。還有NH3*H2O氨水 月字旁的 胺 -NH2，一般表示有機(jī)物中的基團(tuán)，如甲胺 CH3-NH2 金字旁的 銨 NH4+ 表示離子，如氯化銨 NH4Cl

你需要準(zhǔn)備

元素周期表

化學(xué)教科書

元素

計(jì)算器（可選）

參考

http://education.jlab.org/qa/pen_number.html

http://www.ndt-ed.org/EducationResources/HighSchool/Radiography/atomicmassnumber.htm

http://physics.tutorvista.com/modern-physics/atomic-mass.html

擴(kuò)展閱讀，以下內(nèi)容您可能還感興趣。

配位原子是怎么判斷個數(shù)的，就如[Cu(en)2]中的2個配位原子是怎么找出來的？

en指的是乙二胺，NH2-CH2CH2-NH2. 這是一個雙齒配體，也叫螯合配體。在配合物[Cu(en)2]中，每個乙二胺用兩個胺基配位于銅離子。所以總共應(yīng)該是四個配位原子。

怎么判斷一氯代物有幾種？

第一步：先把氯看成氫,寫出所對應(yīng)該烷烴的所有同分異構(gòu)體.

例：C4H9Cl 中把氯看成氫,化學(xué)式寫成： C4H10,就是先寫出丁烷的同分異構(gòu)體.

第二點(diǎn)：排除等位碳.例如：CH3--CH2--CH2--CH3 中左側(cè)CH3--CH2- 與右側(cè)-CH2--CH3對稱,相當(dāng)于碳位相同,所以找氯的位置時去掉一個“-CH2--CH3”只看另兩個碳就行了.也就是說CH3--CH2--CH2--CH3 的一氯化物有以下兩種： CH2Cl--CH2--CH2--CH3 和CH3--CHCl--CH2--CH3 等位碳通常還有下面這種形式： 例如：C（CH3)3 -- CH2--CH2--CH3中“C（CH3)3 -- ”原子團(tuán)中含等位碳,就是其中的三個“CH3--”因?yàn)檫@三個CH3--連在同一個碳原子上,所以位置相同.如果找一氯代物的話,我上述寫的烷烴就應(yīng)該有四種一氯代物

[小結(jié)]：綜上所述,找一氯代物的同分異構(gòu)體,實(shí)際上主要是排除等位碳.找等位碳主要分幾步： 1.先找對稱軸,刪掉對稱軸一側(cè)的等位碳,?

2.然后找同一個碳原子上的等位碳只留一個,其它都刪掉?

3.若無對稱軸,直接找同一個碳原子上的等位碳就行了?

例如：C4H9Cl 的同分異構(gòu)體： 丁烷同分異構(gòu)有以下兩種：1）CH3--CH2--CH2--CH3 2）CH3--CH（CH3）--CH3 2種一氯代物 2種一氯代物

所以C4H9Cl 的同分異構(gòu)體共四種?

這就尷尬了，這個碳原子數(shù)最多的主鏈的支鏈都相同，主鏈怎么找

3,3-二乙基-2,2,4,5-四甲基己烷

中心原子配位數(shù)是只找相鄰最近的嗎

中心原子配位數(shù)，簡單來說，就是居中的原子到底和旁邊多少原子形成配位鍵（共價(jià)鍵）。

在共價(jià)分子或者離子中，一般都存在一個中心原子，比如水H2O，兩個氫之間并不形成共價(jià)鍵，而是分別與氧形成共價(jià)鍵，所以我們把氧稱為水分子的中心原子，而它的配位數(shù)是2，也就是說它與兩個原子形成配位鍵。

在共價(jià)離子中也一樣，比如NH4+，它的中心原子是N，配位數(shù)是4。

要區(qū)分的就是，如果存在多個原子，而其中有一些原子并未與中心原子配位，那就要排除。

比如甲醇CH3OH，我們找到他的中心原子是C，另外還有5個原子，但并非五個原子都與C形成了配位鍵，只有3氫1氧是與C形成配位鍵的，另一個氫是與氧形成配位鍵，所以中心原子C的配位數(shù)是4，而不是5。氧的配位數(shù)是2，但氧不是中心原子。更多追問追答追問那CaTiO3中Ca的配位數(shù)為什么只算相鄰氧的，不算Ti的？追答CaTiO3中的Ca與我剛才舉例的CH3OH中的最后一個H很象，它并不與中心原子直接相連，而是與其中一個O相連，所當(dāng)然不算Ti咯。

與CH3OH不同的是，Ca與TiO3之間是離子鍵，不是共價(jià)鍵。

補(bǔ)充一句：離子化合物中，晶體里面的金屬離子與酸根離子并非完全結(jié)合成一個分子，而是一個金屬離子旁邊多個酸根離子，一個酸根離子旁邊多個金屬離子，所以離子化合物的晶體里面計(jì)算金屬離子的配位數(shù)并不能單獨(dú)考慮一個分子，而應(yīng)該考慮其中的晶胞結(jié)構(gòu)追問那就是只算最近的原子嗎？謝謝追答

我剛才查了一下CaTiO3的晶胞結(jié)構(gòu)，見上面的圖，可以算出，每個Ca的配位數(shù)是12，而且12個都是氧原子，并不與鈦原子相連

怎樣尋找化學(xué)方程式的規(guī)律？

1原理

遵循兩個原則

①質(zhì)量守恒定律（在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。）

②客觀事實(shí)

2配平方法

通?？荚嚺淦筋}所給方程式等號寫的是短線，需要考生把短線改為等號，否則是沒有分的。（上海初高中除外，為單線箭頭‘→’）

如 KClO?——KCl+O?↑，配平后要把短線改為等號2KClO?=2KCl+3O?↑，

配平化學(xué)方程式需要做的三件事：

1、配平系數(shù)，配平化學(xué)方程式中各化學(xué)式的系數(shù)，有些地方的系數(shù)1不能省略；

2、將單線改為雙線，此為化學(xué)方程式中最容易忽略的地方；

3、如果是溶液中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物中無固體，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化學(xué)式右側(cè)用“↓”號表示

反應(yīng)物中無氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生的則在生成的氣體右側(cè)用“↑”號表示；反應(yīng)物和生成物都有氣體，則不用加任何符號。

最小公倍數(shù)法

這種方法適合于常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如在KClO?→KCl+O?↑這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO?前系數(shù)應(yīng)配2，O?前配3，式子變?yōu)椋?KClO?→2KCl+3O?↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標(biāo)明條件即可：

2KClO?==2KCl+3O?↑（反應(yīng)條件為二氧化錳催化和加熱。“MnO?”寫在等號上方；“加熱”寫在等號下方，可用希臘字母delta“△”代替）

奇偶配平法

這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C?H?+O?→CO?+H?O，此方程式配平先從出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O?內(nèi)有2個氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H?O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知C?H?前2，式子變?yōu)椋?C?H?+O?→CO?+2H?O，由此可知CO?前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O?為5，把短線改為等號，寫明條件即可：

2C?H?+5O?=4CO?+2H?O

e.g.（1）從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。

例如：Fe2O?+ CO——Fe + CO?

觀察：

所以，1個Fe?O3應(yīng)將3個“O”分別給3個CO，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個CO?。即

Fe2O? + 3CO——Fe + 3CO?

再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為2。即

Fe2O? + 3CO——2Fe + 3CO?

這樣就得到配平的化學(xué)方程式了

Fe2O? + 3CO = 2Fe + 3CO?（反應(yīng)條件高溫)

例：配平H?O + Fe →Fe2O? + H?

第一步：配平氧原子3H?O + Fe →Fe2O?+ H?

第二步：配平氫原子、鐵原子3H?O + 2Fe →Fe2O?+ 3H?

第三步：配平后的化學(xué)方程式：

3H?O +2Fe=Fe2O?+ 3H?

觀察配平

有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H?O──Fe3O?+H?，F(xiàn)e?O?化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e?O?中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H?O，則Fe前配3，H?O前配4，則式子為：3Fe+4H?O=Fe3O?+H?由此推出H?系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：

3Fe+4H?O(g)=高溫=Fe3O?+4H?↑

歸一法

找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。

第一步：設(shè)NH?的系數(shù)為：1 1NH?+O?——NO+H?O

第二步：配平H原子，由此可得：1NH?+O?——NO+3/2 H?O

第三步：由右端氧原子總數(shù)推左端O?的系數(shù)：1NH?+5/4O?——NO+3/2 H?O

第四步：取分母最小公倍數(shù)相乘：4NH?+5O? = 4NO+6H?O

利用配平

詩記規(guī)律

歧化反應(yīng)的簡潔配平法

三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記，

兩者相減第三系。

若有約數(shù)需約簡，

悠然觀察便配齊。

說明：

1．歧化反應(yīng)又稱為自身氧化還原反應(yīng)。在歧化反應(yīng)中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如：

KCIO? →KCIO?+KCI

S+KOH →K?S+K?SO?+H2O

2．這首詩介紹的是歧化反應(yīng)的一種簡捷配平方法。用該方法配平，簡捷準(zhǔn)確，可以試試哦。

解釋：

1．三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記：意思是說歧化反應(yīng)簡捷配平法的第一步是首先標(biāo)記清楚反應(yīng)式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生歧化反應(yīng)的元素的化合價(jià)。如：

SO+KOH →K?S-2+K?S+4O?+H?O

2．兩者相減第三系：意思是說任意兩個化合價(jià)的變化值（絕對值），即為第三者的系數(shù)。

3．若有約數(shù)需約簡：意思是說由第二步得到的三個系數(shù)若有公約數(shù)，則需要約分后再加到反應(yīng)式中去。

根據(jù)詩意的要求分析如下：

在S和K2S中，SO→S-2，化合價(jià)變化值為∣0-(-2)∣= 2，所以K?SO?前的系數(shù)為2。

在S和K2SO3中，SO→S+4，化合價(jià)變化值為∣0-4∣= 4，所以K?S前的系數(shù)為4。

在K?S和K?SO?中，S-2→S+4，化合價(jià)變化值為∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系數(shù)為6。

又因?yàn)?、4、6有公約數(shù)2，所以約簡為1、2、3，將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式得：

3S+KOH →2K?S+K?SO?+H?O

4．悠然觀察便配齊：意思是說將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。

觀察可知：右邊為6個K，所以KOH前應(yīng)加6，加6后左邊為6個H，所以H?O前應(yīng)加3，于是得到配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式：

3S+6KOH = 2K?S+K2SO?+3H?O

說明：只要將這種方法掌握后，在“實(shí)戰(zhàn)”時，僅需幾秒鐘便可完成配平過程啦，大家快試試吧。

雙水解反應(yīng)簡捷配平法

誰弱選誰切記清，

添加系數(shù)電荷等。

反應(yīng)式中常加水，

質(zhì)量守恒即配平。

說明：雙水解反應(yīng)，是指由一種強(qiáng)酸弱堿鹽與另一種強(qiáng)堿弱酸鹽作用，由于相互促進(jìn)，從而使水解反應(yīng)進(jìn)行到底的反應(yīng)。如：AI?(SO?)3和Na2CO?反應(yīng)。該法的特點(diǎn)是可以直接寫系數(shù)，可在瞬間完成配平過程。

解釋：

1．誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿對應(yīng)的金屬離子（如AI?+是弱堿AI(OH)?對應(yīng)的金屬陽離子；NH?+離子是特例）和弱酸對應(yīng)的酸根陰離子（如CO??-是弱酸H?CO?對應(yīng)的酸根陰離子）作為添加系數(shù)（配平）的對象。

2．添加系數(shù)電荷等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數(shù)，使弱堿對應(yīng)的金屬陽離子（或NH?+）的電荷數(shù)與弱酸對應(yīng)的酸根陰離子的電荷數(shù)相等。

3．反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)后，為了使質(zhì)量守恒，常在反應(yīng)式中加上n·H?O。

舉例：寫出AI?(SO?)?和Na?CO?兩種溶液混合，發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

根據(jù)詩意的要求分析如下：

⑴、根據(jù)水解原理首先寫出水解產(chǎn)物：

AI?(SO?)?+Na2CO? ——AI(OH)?↓+CO?↑+Na2SO?

⑵、因?yàn)橐罢l弱選誰”，所以應(yīng)選AI?+和CO??-。

⑶、添加系數(shù)電荷等，因?yàn)锳I3+帶3個正電荷，而在AI?(SO?)?中有2個AI3+，所以有6個正電荷；CO??-帶2個負(fù)電荷，要使“電荷等”，則必須在CO??-前加系數(shù)3，于是得到：

AI?(SO?)?+3Na?CO? —— 2AI(OH)?↓+3CO?↑+3Na2SO?

⑷、“反應(yīng)式中常加水”。因?yàn)樯晌镏杏?個H，所以應(yīng)在反應(yīng)物中加上“3H2O”。這樣就得到了配平好了的雙水解反應(yīng)方程式：

AI?(SO?)?+3Na?CO?+3H?O = 2AI(OH)?↓+3CO?↑+3Na?SO?

奇數(shù)配偶法

出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，

再將奇數(shù)變?yōu)榕肌?p>觀察配平道理簡，

二四不行再求六。

說明：這首詩介紹了用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)反應(yīng)方程式的步驟。該法的優(yōu)點(diǎn)是能適應(yīng)于各種類型的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數(shù)。對一些有機(jī)物（特別是碳?xì)浠衔铮┤紵幕瘜W(xué)反應(yīng)方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反應(yīng)物和生成物比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。

解釋：

1．出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕迹哼@兩句說的是奇數(shù)配偶法的第一步。“出現(xiàn)最多尋奇數(shù)”的意思是說在反應(yīng)式中尋找在反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，然后在此基礎(chǔ)上尋找其中原子個數(shù)是奇數(shù)的一項(xiàng)；“再將奇數(shù)變?yōu)榕肌钡囊馑际钦f在找到的奇數(shù)前乘上一個偶數(shù)（一般是在分子前面加最小的偶數(shù)2）。

2．觀察配平道理簡，二四不行再求六：意思是說將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)以后即可觀察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數(shù)4，4若不行再用6，……

例一：請配平反應(yīng)式：

Cu+HNO?（濃）—— Cu(NO?)?+NO?↑+H?O

根據(jù)詩意的要求分析如下：

在該反應(yīng)式中，Cu在反應(yīng)前后出現(xiàn)了2次，H出現(xiàn)了2次，N出現(xiàn)了3次，O出現(xiàn)了4次。顯而易見，氧是反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，但方程式左右兩邊的O原子總個數(shù)都為奇數(shù)，咱們看下其他元素可得：H原子出現(xiàn)了2次，左邊H原子的個數(shù)為1，右邊個數(shù)為2，故應(yīng)在HNO?的前面加系數(shù)2，使奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：

Cu+2HNO?（濃）—— Cu(NO?)2+NO?↑+H?O

在HNO?的前面加上2后，此時H原子的個數(shù)左右兩邊滿足了，但發(fā)現(xiàn)N原子的個數(shù)不等，我們就得用上“二四不行再求六”，應(yīng)在HNO?前面換4試試，左邊4個H，所以應(yīng)在H?O前面加上2；左邊加4后有4個N，而右邊3個N，所以應(yīng)在NO?前面加上2，于是得配平了的化學(xué)反應(yīng)方程式：

Cu+4HNO?（濃）= Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O

例二：請配平反應(yīng)式：

C?H6 +O? ——CO? +H?O

分析：觀察得知氧是前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，故在H2O前加系數(shù)2，觀察后不平，然后換4，但還是不行，再換6。觀察配平如下：

2C?H6+7O? = 4CO?+6H?O

氧化還原交叉配平法

升價(jià)降價(jià)各相加，

價(jià)變總數(shù)約后叉。

氧化還原未參與，

配平不要忘記它。

氧化還原分子內(nèi)，

從右著手莫懼怕。

叉后前后出奇偶，

奇變偶后再交叉。

說明：這首詩介紹了用交叉配平法配平氧化還原反應(yīng)方程式的步驟和應(yīng)用該法時應(yīng)注意的問題。對于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，用該法配平則比較方便。

解釋：

1．升價(jià)降價(jià)各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，然后將升降價(jià)數(shù)各自分別相加，這樣就得出了升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)。

舉例：請用交叉配平法配平如下反應(yīng)式：

FeS?+O? ——SO?+Fe2O?

根據(jù)詩意的要求先表明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，于是得到：

Fe+2S?-1+O?0 ——S+4O?-2+Fe?+3O?-2

根據(jù)詩意的要求再算出升價(jià)元素和降價(jià)元素的價(jià)變總數(shù)。Fe?+→Fe?+化合價(jià)升高數(shù)為1，S-1→S+4化合價(jià)升高數(shù)為5，又因?yàn)镕eS?中有2個S，所以S的升價(jià)總數(shù)為5×2=10，故升價(jià)元素（Fe和S）的價(jià)變總數(shù)為1+10=11；O0→O-2化合價(jià)降低數(shù)為2，因O?含2個O，所以降價(jià)元素O的價(jià)變總數(shù)為2×2=4。于是得到下式：

11 4

4FeS? +11O? ——8SO? +2Fe?O?

2．價(jià)變總數(shù)約后叉：意思是說得出的升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)后，若二者有公約數(shù)，則需約簡后再交叉（如二者是6和9，則約簡為2和3）。言外之意，若二者為互質(zhì)數(shù)，則直接交叉即可。

在這個例子中，11和4是互質(zhì)數(shù)，故可以直接交叉，于是得到下式：

11 4

4FeS? + 11O? = SO? + Fe?O?

左右觀察配平可得到答案：

4FeS?+11O? = 8SO?+2Fe?O?

3．氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說若有的反應(yīng)物僅部分參加了氧化還原反應(yīng)，一部分未參加氧化還原反應(yīng)，那么應(yīng)將交叉系數(shù)再加上沒有參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的分子個數(shù)，這樣才是該物質(zhì)分子前的系數(shù)。

舉例：請用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：

Mg+HNO? ——Mg(NO?)?+NH?NO?+H?O

根據(jù)詩意的要求分析如下：

Mg的價(jià)變總數(shù)為2，N的價(jià)變總數(shù)為8，約簡后為1和4，故Mg前系數(shù)是4已是無疑的，而HNO3前的系數(shù)似乎應(yīng)該是1，但觀察生成物中有9分子的HNO?沒有參加反應(yīng)，故HNO3前的系數(shù)不是1，而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反應(yīng)方程式：

4Mg+10HNO? = 4Mg(NO?)?+NH?NO?+3H?O

4．氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該從生成物著手交叉配平。

舉例：請用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：

NH?NO? ——N?+O?+H?O

根據(jù)詩意分析如下：

一看便知這是一個典型的分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，所以應(yīng)從生成物著手交叉。N0→N-3化合價(jià)降低數(shù)-3，是N0→N+5化合價(jià)升高數(shù)是5，故N的價(jià)變總數(shù)應(yīng)是∣5 + (-3) ∣= 2，O0→O-2化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)為4，化簡交叉后。觀察配平得：

2NH?NO? = 2N?+O?+4H?O（反應(yīng)條件點(diǎn)燃）

5．叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉：意思是說若交叉系數(shù)后某原子反應(yīng)前后的個數(shù)出現(xiàn)了一奇一偶現(xiàn)象，則需將奇數(shù)（乘以2）變?yōu)榕紨?shù)。

舉例：請用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：

FeS+KMnO?+H?SO? ——K?SO?+MnSO?+Fe?(SO?)?+H?O+S↓

根據(jù)詩意的要求分析如下：

Fe和S的化合價(jià)升高總數(shù)為3（奇數(shù)），Mn的化合價(jià)降低總數(shù)為5，所以交叉系數(shù)是3和5，但Fe?(SO?)3中有2個Fe（偶數(shù)），K?SO4中有2個K（偶數(shù)），故應(yīng)將3和5分別乘以2，變?yōu)榕紨?shù)6和10，即6和10就是實(shí)際應(yīng)該交叉的系數(shù)。由此得出：

10FeS+6KMnO?+24H?SO? = 3K?SO?+6MnSO?+5Fe?(SO?)?+24H?O+10S↓

說明：交叉配平法在解釋的時候似乎“較復(fù)雜”，但實(shí)際配平過程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，所以只要把這首詩真正理解了，那么在實(shí)際配平中就會達(dá)到瞬間完成的效果。

萬能配平法(待定系數(shù)法)

英文字母表示數(shù)，

質(zhì)電守恒方程組。

某項(xiàng)為一解方程，

若有分?jǐn)?shù)去分母。

說明：這首詩介紹的是萬能配平法的步驟。該方法的優(yōu)點(diǎn)是：該法名副其實(shí)——萬能！用它可以配平任何化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個化學(xué)反應(yīng)方程式我不會配平?！保辉摲ǖ娜觞c(diǎn)是：對于反應(yīng)物和生成物比較多的化學(xué)方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對的，因?yàn)槠渌俣鹊目炻龥Q定于你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那么用萬能配平法配平化學(xué)方程式的速度也就很理想了。

解釋：

1．英文字母表示數(shù)：“數(shù)”指需要配平的分子系數(shù)。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數(shù)。

舉例：請用萬能配平法配平下列反應(yīng)式：

Cu+HNO?（濃）—— Cu(NO?)?+NO?↑+H?O

根據(jù)詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數(shù)，于是得到如下反應(yīng)方程式：

A·Cu+B·HNO3（濃） —— C·Cu(NO3)2+D·NO2↑+E·H2O……①

2．質(zhì)電守恒方程組：該法的第二步是根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律列多元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可）。

根據(jù)詩意的要求列出下列方程組：

A = C

B = 2E

B = 2C + D

3B = 6C + 2D + E

3．某項(xiàng)為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個未知數(shù)為“1”，然后解方程組。

根據(jù)詩意的要求，我們令B = 1，代入方程組得下列方程組：

A = C

1 = 2E

1 = 2C + D

3 = 6C + 2D + E

將A、B、C、D、E的數(shù)值代入反應(yīng)方程式①得：

1/4Cu+HNO3（濃） —— 1/4Cu(NO3)2+1/2NO2↑+1/2H2O……②

說明：在實(shí)際配平過程中，到底該令那一項(xiàng)為“1”，要具體問題具體分析，以解方程組簡便為準(zhǔn)。一般是令分子式比較復(fù)雜的一項(xiàng)的系數(shù)為“1”。

4．若有分?jǐn)?shù)去分母：意思是說該法的第四步是將第三部解方程組得到的方程組的解代入化學(xué)反應(yīng)方程式中，若有的系數(shù)是分?jǐn)?shù)，則要在化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數(shù)。從而各分母被去掉，使分?jǐn)?shù)變?yōu)檎麛?shù)。

根據(jù)詩意的要求將方程②兩邊同乘以4得：

Cu+4HNO?（濃）= Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O

配平?jīng)Q策歌

迅速觀察定類型，

歧化水解首先用。

能否奇偶再交叉，

四法技窮有萬能。

得失法

電子得失法的原理是：氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則，可以配平氧化還原反應(yīng)方程式。

下面是配平的具體方法：

1．從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑，并標(biāo)明被氧化元素或還原元素的原子在反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù)。

2。使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)。

3．由已得的系數(shù)，判定其它物質(zhì)的系數(shù)，由此得配平的反應(yīng)式。