1 H氫1.00794 2 He氦4.002602 3 Li鋰6.941 4 Be鈹9.0122 5 B硼10.811 6 C碳12.011 7 N氮14.007 8 O氧15.999 9 F氟18.998 10 Ne氖20.1797 11 Na鈉22.9898 12 Mg鎂24.305 13 Al鋁26.982 14 Si硅28.085 15 P磷30.974 16 S硫32.065 17 Cl氯35.453 18

本文我們將從以下幾個部分來詳細介紹如何讀懂元素周期表：理解結(jié)構(gòu)、讀懂符號和名稱、讀懂原子序數(shù)、讀懂原子量、參考

元素周期表中列出了目前已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的118種元素。它通過一些符號和數(shù)字來區(qū)分這些元素，而周期表本身又是根據(jù)元素的相似點來排列的。你可以跟隨下面的指導(dǎo)來讀懂元素周期表。部分 1理解結(jié)構(gòu)

要想看懂元素周期表，就需要先明白它的排布規(guī)律及主要用途（可推測未知元素并判斷其性質(zhì)）。 一般情況下，縱列為同族元素族（第一主族堿金屬中除去氫），橫行為一周期。一族中性質(zhì)很相似，可以用聯(lián)想法記憶，遞變性表現(xiàn)為金屬性增強，非金屬性減

第1步：元素周期表是從左上角開始，一直到右下角結(jié)束。

元素名字，元素符號：主族元素均需要豎著背。同時，橫著背下前20個。 原子量：常見的元素需要背下來，精確到整數(shù)即可。 核外電子排布：同原子量，但排布是是有規(guī)律的。 ——對于這種前后讀音沒有規(guī)律的東西，只能是一小段一小段地死背下來。我一次

它是從左到右按原子序數(shù)遞增排列的。原子序數(shù)就是在單個原子中質(zhì)子的數(shù)量。

（1） 短周期元素中，元素原子的最外層未成對電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有：O P H C. （2） 短周期元素中，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有：H Be Al. （3） 短周期元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子層數(shù)的2倍的元素有:C（此類型一般位于第二周

并非每一排或每一列都是完整的。雖然中間會出現(xiàn)中斷，但也不妨礙你繼續(xù)從左讀到右。例如，氫的原子序數(shù)是1，它被排在了左上角；氦的原子序數(shù)是2，它被排在了右上角。

周期表的編排顯示出不同元素的化學(xué)性質(zhì)的周期性，在周期表中，元素按原子序(即原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)目）遞增次序排列，并分為若干列和欄，在同一行中的稱為同一周期，根據(jù)量子力學(xué)，周期對應(yīng)著元素原子的電子排布，顯示出該原子的已裝填電子層數(shù)目

元素57到102通常都作為一個子集顯示在表格的下方。這些屬于“稀土族元素”。

那些是表示電子亞層的意思。 在同一電子層中，電子的能量還稍有差異，電子云的形狀也不相同。因此電子層仍可進一步分成一個或n個電子亞層。電子亞層分別用s、p、d、f等符號表示。不同亞層的電子云形狀不同。s亞層的電子云是以原子核為中心的球形

第2步：周期表總共分為18列，每一列都是一個元素族。

元素周期表是元素周期律用表格表達的具體形式，它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律。元素周期表簡稱周期表。元素周期表[1]有很多種表達形式，目前最常用的是維爾納長式周期表。元素周期表有7個周期，有16個族和4個區(qū)。元素在周期

從上到下都是同一族的元素。

最上面的族序數(shù)就是最外層電子數(shù)。 像IVA就是最外層是四個 IIIB也就是三個。 和AB沒關(guān)，就是前面的羅馬字母是多少。 滿意請采納

編號通常都在列的上方；但是也有顯示在其他族下方的，比如金屬。

你就看原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)。電子層數(shù)越多，最外層電子如果小于四就容易失電子。 那么它就是活潑的元素

周期表上的編號可能會各不相同。有用羅馬數(shù)字（IA）的，用阿拉伯數(shù)字（1A）的，也有用數(shù)字1到18的。

最上面的族序數(shù)就是最外層電子數(shù)。 同一周期內(nèi)，從左到右，元素核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數(shù)從左到

氫可能會被歸入鹵素一族，也可能會被歸入堿金屬一族，或者同時歸入兩組。

化學(xué)元素的化合價助記口訣 一價氫氯鈉鉀銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。正一 鉀鈉銀氫銨正二 鈣鎂鋇和鋅三鋁 四硅 氧負二 一二銅 二三鐵 二四碳 氟氯負一 磷正五 氫氧根 -1 根 -1 硫

第3步：周期表的每一行為一個“周期”，共有7個周期。

初中不要求背過 高中背過第一列、第十七列和前20號（學(xué)選修三背到36號） 要求名稱、符號和電子排布。

從左到右都是同一個周期內(nèi)的元素。

元素周期表就是按照原子的電子數(shù)依次并排的，比如說Mg鎂它上角的數(shù)字是12，也就是說鎂原子的核外電子 數(shù)是12個

周期表的左側(cè)通常帶有1到7的編號。

金屬的鹽(同種)同周期越靠后溶解度越校同族越往下溶解度越大。非金屬單質(zhì)的溶解度同族越往下越校

每一個周期都比前一個大。這與周期表上不斷增大的原子能量水平有關(guān)。

第4步：另外，元素還可分為金屬、半金屬和非金屬。

它們用差異明顯的顏色來表示。

金屬都用同一種顏色來表示。然而，氫通常都歸為非金屬。金屬都有光澤，在室溫下通常為固態(tài)，具有傳熱性、導(dǎo)電性、可塑性和延展性。

非金屬也用同一種顏色來表示。它們包括元素C-6 到 Rn-86，H-1（氫）也在其中。這些元素沒有光澤，不具有導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性，也不具備可塑性。它們在室溫下通常為氣態(tài)，并可在氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)之間變換。

半金屬和非金屬通常分別以紫色和綠色來表示。而兩者之間存在一條斜線，即元素B-5 到 At-85。它們既具備一些金屬特性，又具備一些非金屬特性。

第5步：還要知道有些元素有時還會被歸為一族。

它們包括堿金屬（1A）、堿土金屬（2A）、鹵素（7A）、稀有氣體（8A）和碳（4A）。

數(shù)字可以是羅馬數(shù)字、阿拉伯數(shù)字或標準數(shù)字。

部分 2讀懂符號和名稱

第1步：先要讀懂符號。

符號包含一到兩個字母，即使是在不同語言的國家也都可以通用。

符號可能起源于元素的拉丁名稱，或者是大家普遍認可的通用名稱。

在很多情況下，符號都嚴格遵循其英文名，比如氦的符號為“He”。但是，這并非化學(xué)課上必須依據(jù)的規(guī)則。例如，鐵的符號又變成了“Fe”。正因如此，符號/名字的組合由于不容易被誤解而常常被大家所牢記。

第2步：然后來看一看通用名稱。

它們會出現(xiàn)在符號的下面。在不同語言的元素周期表中，名稱也都各不相同。

部分 3讀懂原子序數(shù)

第1步：按照每個元素方框頂部中間或左側(cè)的原子序數(shù)也能讀懂周期表。

正如之前所，要按從左上角到右下角的順序。知道原子序數(shù)是查看更多元素相關(guān)信息的最快方法。

第2步：原子序數(shù)就是原子核中質(zhì)子的數(shù)量。

第3步：質(zhì)子多一個或少一個都會變成不同的元素。

第4步：知道了原子內(nèi)中質(zhì)子的數(shù)量也就知道了電子的數(shù)量。

原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相同。

記住這個規(guī)則也存在例外。如果原子失去或得到電子，就會變成帶電離子。

如果元素符號旁有一個加號，就表明這個元素帶有正電荷，而減號則代表帶有負電荷。

如果既沒有加號也沒有減號，那就說明你的化學(xué)問題不用考慮離子，因為質(zhì)子和電子可能就是相等的。

部分 4讀懂原子量

第1步：找到原子量。

原子量就是元素通用名稱下方的數(shù)字。

盡管看起來好像原子量從左上角到右下角是逐漸增加的，但也存在例外情況。

第2步：要知道大部分元素的原子量都帶有小數(shù)。

原子量是原子核中所有微粒的總重量；但是，它是根據(jù)不同同位素計算出的平均重量。

第3步：利用原子量就能知道單個原子里的中子數(shù)量。

原子量最接近的整數(shù)稱為質(zhì)量數(shù)。從質(zhì)量數(shù)中減去質(zhì)子的數(shù)量就能得出中子數(shù)量。

例如，鐵的原子量是55.847，所以它的質(zhì)量數(shù)就是56。它有26個質(zhì)子，因此56（質(zhì)量數(shù)）減去26（質(zhì)子的數(shù)量）就能得出30。這代表單個鐵原子中通常含有30個中子。

改變原子內(nèi)中子的數(shù)量會產(chǎn)生同位素，同位素是比原子更重或更輕的變體。

參考

http://www.csun.edu/~psk17793/G%20Chemistry/reading_the_periodic_table.htm

http://www.sparknotes.com/chemistry/fundamentals/periodictable/section2.rhtml

http://education.jlab.org/qa/pen_number.html

http://www.classzone.com/books/earth_science/terc/content/investigations/es0501/es0501page06.cfm

擴展閱讀，以下內(nèi)容您可能還感興趣。

求如何看化學(xué)元素周期表，比如鋁吧，能從表中得到什么信息

請參考：

在元素周期表中如何看元素活潑性

你就看原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)。電子層數(shù)越多，最外層電子如果小于四就容易失電子。

那么它就是活潑的元素

元素周期表中怎么看最外層電子數(shù)？

最上面的族序數(shù)就是最外層電子數(shù)。

同一周期內(nèi)，從左到右，元素核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數(shù)從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外層電子數(shù)相同，核外電子層數(shù)逐漸增多，原子序數(shù)遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。

化學(xué)元素周期表是根據(jù)原子序數(shù)從小至大排序的化學(xué)元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹵素、堿金屬元素、稀有氣體（惰性氣體或貴族氣體）、放射性元素等。這使周期表中形成元素分區(qū)且分有七主族、七副族與零族、八族。由于周期表能夠準確地預(yù)測各種元素的特性及其之間的關(guān)系，因此它在化學(xué)及其他科學(xué)范疇中被廣泛使用，作為分析化學(xué)行為時十分有用的框架。

*化學(xué)家門捷列夫于1869年發(fā)明周期表。

按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。原子序數(shù)跟元素的原子結(jié)構(gòu)有如下關(guān)系：質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)

元素周期表*有118種元素。將元素按照相對原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱列。每一種元素都有一個序號，大小恰好等于該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，這個序號稱為原子序數(shù)。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最前。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族（8、9、10縱行為一個族）。

原子的核外電子排布和性質(zhì)有明顯的規(guī)律性，科學(xué)家們是按原子序數(shù)遞增排列，

將電子層數(shù)相同的元素放在同一行，將最外層電子數(shù)相同的元素放在同一列。

元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16個族，又分為7個主族（ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA），?7個副族（ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB），一個第Ⅷ族(包括三個縱行），一個零族。

元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結(jié)構(gòu)，也顯示了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。使其構(gòu)成了一個完整的體系稱為化學(xué)發(fā)展的重要里程碑之一。

元素周期表怎么看

化學(xué)元素的化合價助記口訣 一價氫氯鈉鉀銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。正一 鉀鈉銀氫銨正二 鈣鎂鋇和鋅三鋁 四硅 氧負二 一二銅 二三鐵 二四碳 氟氯負一 磷正五 氫氧根 -1 *根 -1 硫酸根 -2 碳酸根 -2 一價氫氯（負）鉀鈉銀二價氧（負）鋇鈣鎂鋅三鋁四硅五價磷二三鐵，二四碳 二四六硫都齊全（-2、+4、+6） 銅汞二價最常見莫忘單質(zhì)價為零 最常見的有：氫正一，氧負二附表：追問就是先怎么念是念氫嗎

化學(xué)元素周期表怎么看族和周期

你看你的原子周期表橫這位族 豎著的為周期（行為周期 豎為族）